Yang Paling Tinggi Titik Didihnya Adalah

Yang Paling Tinggi Titik Didihnya Adalah – 2 Peta Konsep Sifat yang bergantung pada jumlah pelarut (bukan jenis pelarut) Penurunan tekanan uap (P) pelarut dibuat sebagai berikut P = Po – P = Xt x Po, termasuk titik didih larutan (Tb) dibuat sebagai Tb = Tbo – Tb = m Kb, yaitu Pengurangan titik beku larutan (Tf) dibuat sebagai Tf = Tfo – Tf = m Kf Sifat koligatif larutan (.SKL) dalam larutan non-elektrolit Tekanan osmotik () dibuat sebagai  V = n RT dalam larutan termasuk tekanan tetes uap larutan (P) berbentuk sebagai berikut P = Po – P = (i) Xt x Po Elektrolit yang dipengaruhi oleh titik didih larutan (Tb) berbentuk sebagai berikut: Tb = Tbo – Tb = (i) m Kb van’t Hoff -faktor Titik beku larutan (Tf) dibuat dengan Tf = Tfo – Tf = (i) m Kf adalah rumus i = {1 + n − 1) Tekanan osmotik () dirumuskan sebagai  V = (i) n RT

Padatan cenderung memiliki tekanan uap yang rendah, sehingga sebagian besar padatan tidak mudah menguap (non-volatile). Adanya zat terlarut yang tidak mudah menguap dalam larutan menyebabkan tekanan uap (P’) larutan lebih rendah daripada tekanan uap pelarut murni (Po).

Yang Paling Tinggi Titik Didihnya Adalah

Diagram 4 PT Tekanan uap larutan (P’) lebih rendah daripada tekanan uap pelarut murni (Po) pada semua temperatur. Agar tekanan uap larutan sama dengan tekanan uap pelarut murni (P = Po), suhu larutan (T2) harus lebih tinggi daripada suhu pelarut murni (T1).

Ikatan Kimia 2 …

5 Hukum Raoult “Pada suhu yang sama, tekanan uap larutan (P) yang mengandung pelarut tidak mudah menguap (non-volatile) sama dengan fraksi mol pelarut (Xp) dalam larutan dikalikan tekanan uap pelarut murni (Po)”. np = mol pelarut = nt = mol zat terlarut = juga dapat dinyatakan sebagai:

6 Contoh: Zat sulfanilamida (C6H8O2N2S) yang tidak mudah menguap mudah larut dalam aseton (C3H6O). Berapakah tekanan uap larutan yang mengandung 1,00 g sulfanilamida yang dilarutkan dalam 10,0 g aseton pada 39,5 oC jika tekanan uap aseton murni adalah 4,00 x 102 mmHg pada suhu tersebut? (Ar: C = 12; H = 1; O = 16; N = 14; S = 32) Jawaban: Pak sulfanilamida = 6(12) + 8(1) + 2(16) + 2(14) + 1 .( 32) = 172 mol 1 g sulfanilamida = 5,81 x 10-3 mol 10 g aseton = 0,172 mol fraksi mol aseton (sebagai pelarut), Xp = 0,967 menggunakan hukum Raoult P = Xp x Po P = 0,967 x (4. mmHg ) = 3,87 x 102 mmHg.

1. Kenaikan Titik Didih Larutan Hubungan antara penurunan tekanan uap (∆P), kenaikan titik didih (∆Tb) dan penurunan titik beku larutan (∆Tf) dapat dijelaskan dengan metode. Tekanan uap. vs diagram suhu.

8 ∆Tb = Tb – Tbo = m Kb ∆Tb = kenaikan titik didih Tb = titik didih larutan (oC) Tbo = titik didih pelarut murni (oC) m = molalitas = Kb = tetapan titik didih molal (oC kg mol– 1. ) Kb hanya bergantung pada pelarut dan menunjukkan titik didih yang disebabkan oleh penambahan satu mol partikel zat terlarut ke dalam 1 kg larutan.

Mudah Memahami Kimia

.partikel larut dengan 1 kg pelarut.

10 Contoh: Sebanyak 0,300 g urea, CO(NH2)2, dilarutkan dalam 10,0 g air. Dengan mengasumsikan sifat larutan ideal, hitung A. titik didih larutan dan B. titik beku larutan. (Kb H2O = 0,512 oC kg mol–1; Kf H2O = 1,86 oC kg mol–1) Jawab: A. Molalitas larutan = 5 x 103 mol ∆Tb = m Kb = 0,5 mol kg– 1 x 0,512 oC . kg mol–1 = 0.256 oC Titik didih pelarut = 100.00 oC + 0.256 oC = 100.256 oC B. ∆Tf = m Kf = 0.5 mol kg–1 x 1 .86 oC kg mol–1 = 0.93 C. oC – 0.93 oC = –0,93 oC

11 C. Tekanan Osmotik () Mengapa mentimun yang ditempatkan dalam larutan garam meja pekat menyusut selama beberapa hari? Mengapa sel darah merah dalam air suling membengkak?

13 Dinding sel leher dan sel darah merah bertindak sebagai dinding semipermeabel. Membran semipermeabel adalah membran dengan ukuran pori tertentu, seperti selofan dan membran biologis. Ketika zat terlarut murni (seperti air) dipisahkan dari pelarut yang mengandung nonelektrolit nonvolatil (seperti gula) oleh membran semipermeabel, molekul zat terlarut dapat memasuki membran, sedangkan molekul zat terlarut tidak bisa. Kasus dimana molekul besar (makromolekul) dipisahkan dari pelarut (seperti air) dan ion serta molekul kecil seperti di atas disebut dialisis.

Senyawa Hidrokarbon Alkana: Rumus, Tata Nama, Dan Contohnya

Tekanan hidrostatik (Δh), yang menggantikan tekanan yang disebabkan oleh pergerakan molekul zat terlarut dari A ke larutan B melalui dinding semipermeabel, disebut tekanan osmotik.

15 Untuk larutan encer dimana zat terlarut non-elektrolit dan tidak mudah menguap, tekanan osmotik dirumuskan oleh J.H. van’t Hoff (1852-1911).  = tekanan osmotik (atm) V = volume larutan (liter) n = mol zat terlarut R = 0,082 L atm K–1 mol–1 T = suhu mutlak (K) V = nRT Larutan dengan tekanan osmotik yang sama disebut . Yang disebut larutan isotonik. Larutan dengan tekanan osmotik lebih tinggi daripada larutan lain disebut hipertonik. Larutan dengan tekanan osmotik lebih rendah dari larutan lain disebut hipotonik.

16 Contoh: Suatu larutan dibuat dari 0,57 g sukrosa (C12H22O11, Ar: C = 12, H = 1, O = 16), yang larut dalam air hingga volume 250 ml pada 27 ° C. Berapa tekanan osmotiknya ? Jawab: T = ( ) K = 300 K V = 250 ml = 0,25 L Tekanan osmotik larutan = 0,164 atm.

Larutan listrik memiliki lebih banyak partikel daripada larutan non-listrik. Berikut ini berlaku untuk larutan elektrolit: ∆P = i(Xt Po) ∆Tb = i(m Kb) ∆Tf = i(m Kf)  = i(nVRT) i disebut faktor van’t Hoff i =  = derajat ionisasi n = jumlah ion yang terbentuk oleh masing-masing molekul pelarut

Kumpulan Contoh Soal Senyawa Hidrokarbon

18 Contoh: Manakah larutan 0,1 m berikut yang titik didihnya paling tinggi? A. urea, CO(NH2)2 B. glukosa (C6H12O6) C. NaCl D. sukrosa (C12H22O11) E. Na2SO4 Jawaban: A, B dan D bukan elektrolit (n = 1), elektrolit NaCl (n = 2) , elektrolit Na2SO4 (n = 3). Karena konsentrasinya sama, larutan elektrolit dengan n terbesar, yaitu Na2SO4 (E), memiliki titik didih tertinggi.

Agar situs web ini berfungsi, kami merekam data pengguna dan membagikannya dengan pemroses. Untuk menggunakan situs web ini, Anda harus menerima kebijakan privasi kami, termasuk kebijakan cookie kami. Hidrokarbon adalah senyawa karbon yang mengandung unsur karbon (C) dan hidrogen (H). Salah satu sifat atom karbon (C) adalah

1. Alkana merupakan senyawa non polar, sehingga tidak larut dalam air yaitu bersifat polar. Alkana mudah larut dalam pelarut non-polar seperti eter atau CCl4

4. Pada suhu kamar, C1-C4 berwujud gas, C5-C17 berwujud cair, dan C di atas 17 berwujud padat.

Senyawa Hidrokarbon Yang Memiliki Titik Didihpaling Tinggi Adalah ….a. Ch3

Semakin panjang rantai utama, semakin tinggi titik didihnya. Senyawa alkana terpanjang (titik didih tertinggi) adalah n-butana.

Soal baru dalam kimia pH: 50 ml larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) adalah …. Hasil analisis senyawa nitrit oksida (mr = 92) menunjukkan bahwa senyawa tersebut mengandung 30% nitrogen. Secara massa, jika massa atom relatif… ive n=14, o=16, berapakah rumus molekul senyawa tersebut? 10. Diketahui A, O = 16 dan bilangan Avogrado = 6 x 1023, maka 16 gas oksigen (O₂) memiliki jumlah atom oksigen …. 3,01 x 1022 A. B. C. … D. E. 4,5 x 1022 6,02 x 102. 3,01 x 102 6,02 x 102 11. gram gas CO teori atom bersyarat menurut contoh Niels Bohr? Sebanyak 10 liter larutan yang mengandung 0,1 mol h2so4 memiliki pH … ?