Pemanasan Senyawa Xy3 Pada Suhu 600

Pemanasan Senyawa Xy3 Pada Suhu 600 – Page 1 Kunci dan pembahasan topik ini dapat dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 997 pada menu pencarian. Hak Cipta © 2012 Zenius Education

01. 0,2 mol logam aluminium dilarutkan dalam 600 ml larutan asam sulfat 0,5 M. Menurut persamaan reaksi: 2Al (s) + 3H

Pemanasan Senyawa Xy3 Pada Suhu 600

A dan B memiliki konsentrasi awal masing-masing 2,00 M dan 1,50 M. Setelah kesetimbangan tercapai, konsentrasi A menjadi sama dengan 1,50 M. Nilai Kc untuk reaksi tersebut

Soal Kimia 1999 2009

(A) 0,75 (B) 0,67 (C) 1,33 (D) 0,33 (E) 0,50 03. Menggunakan potensial elektroda standar di bawah ini

(A) 4-metil-2-heksana (B) 4-etil-2-pentena (C) 4-etil-2-pentena (D) 4-metil-2-heksena (E) 4-etilpentena 05. Reaksi: PCl

Kunci dan pembahasan soal ini dapat dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 997 pada menu pencarian. Hak Cipta © 2012 Zenius Education

(1) Perubahan entalpi pembentukan uap air adalah 483,6 kJ (2) Dibutuhkan 241,8 kJ untuk menghasilkan 1 mol uap air (3) Pembakaran 1 mol gas H

Latihan Soal Saintek Utbk 2022: Kimia

Page 1 Kunci dan pembahasan topik ini dapat dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 1415 pada menu pencarian. Hak Cipta © 2012 Zenius Education

Gas hidrogen yang dihasilkan diukur dalam P dan T, dimana 16 gram oksigen sama dengan 10 liter. Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi di atas

(Ar H=1, O=16, Ca=40) (A) 0.6 L (B) 1.2 L (C) 3.0 L (D) 6.0 L (E) 12.0 L 05 X dan Y adalah dua unsur gas yang dapat membentuk senyawa XY melalui reaksi: X

(A) 1/2 (c – a) (B) c – a (C) 1/2 (a – c) (D) a – c (E) a – b – c 06. Jika 2, 30 g dari dimetil eter (Mr = 46) terbakar pada tekanan konstan, 82,5 kJ panas dilepaskan. Berdasarkan data tersebut, kaloPengumuman Penting mengagendakan maintenance server (GMT) pada Minggu, 26 Juni, mulai pukul 02.00 hingga 08.00. situs tidak akan berfungsi pada waktu yang ditentukan!

Modul Tes Potensi Akademik Bappenas Pascasarjana By Yovie Item

Contoh soal: 1. Oksida logam M mengandung 80% logam dan 20% berat oksigen. Jika logamnya Ar M = 64 dan O = 16, maka rumus oksida logamnya adalah … BA.. MM2OO DE.. MMO2O23 C. M3O4 Solusi: mol = M 68=40 1,25 mol O=2 20 1,25 1 = 6 mol M=: mol O2 1, =25 :1, 25 1:1 Reaksi: MxOy → M + O2 ∑ ∑Cari jumlah atom di M ⇒ M=kanan Mkiri=⇒ x 1 ∑ ∑Cari bilangan jumlah atom dalam O ⇒ O = kanan Okiri=⇒ y 2 Jadi rumus oksida logam yang terbentuk adalah : MO2 Jawaban : E .nyCCCe22HleH4H4 .. CC32HH86 Konsep praktis mencari rumus kimia jika Mr diketahui → Cari jawabannya dengan persamaan Nilai Mr seperti yang diketahui. 7

Volume sama → rasio koefisien sama → rasio molar sama, jadi: mol CxHy = mol CO2 ⇒ 1,5 = 24,42 ⇒ Mr CxHy = 30 Mr CxHy CC2xHHy6 Mr memiliki 30, sehingga dapat ditentukan gasnya adalah C2H6. Jawab : D 4. Pembakaran hidrokarbon D. Pembakaran hidrokarbon. RSCmdueixoeHaankytksugs+iidahJRCROylaiaiuaexkd2Hm(namarC→yokgiOyus+kratiC2seaen)OyaOrPrdgabk2jr2anaaso→d+dnigknipibtH:utiCaeasea2pOmkrO:pjaa2a bbra+daiinilrkHa:(maH2d(rOboa2irO enle lC)aus.xkemHsmiyk, spemauntaarndrk(aaaeb)ne:aglkuaamnn omseketsanigrgaeh)na(sOilk2)adnagnas karbon Koefisien OC=O2 2 =nnxx 1 y  Koefisien 4  Rumus Praktis  +  Cont§o J ih kasoyKKaaolone:egffiisdsiiieeebnnaHkO=a22Or n=mn2y,y ,2, 2 =entaxne terbakar dengan oksigen. gas rbo2§, n 24digoKrkaosmeidfiasiyeannHg2tOer=bentuk adalah… B. 4,40 gram C. 8,80 gram D. 8,96 gram E. 17,6 gram Solusi: Reaksi: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O mol CO2 × CO2 eff =fl =fl CO2 = CO2 =  31,62  = =0,2 mol CH4  8

Contoh soal: 3,2 gram gas metana dibakar dengan oksigen. Terbentuk karbon dioksida… A. 2,24 gram D. 8,96 gram B. 4,40 gram E. 17,6 gram C. 8,80 gram Larutan: Reaksi: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O CO2 mol = kkoooeeffiiissiienne CO2 × mol CH4 =11 ×  31.62  =0.2 mol CH4  Massa CO2 = mol x Mr = 0.2 x 44 = 8.8 gram Konsep praktis CO2 mol = nx ⋅ CO2 mol = 1⋅1⋅    2   Massa CO2 = mol x Mr = 0,2 x 44 = 8,8 g Jawab: C E. Air kristal garam Air kristal garam (hidrat) kristal garam adalah air yang terikat dengan perbandingan molekul tertentu. Air ini dapat dilepaskan dengan pemanasan. Contoh air kristal: CuSO4.5H2O, FeSO4. 7H2O, CaSO4. 2Н2О, dll. Langkah solusi: G⋅ xH2O untuk senyawa 9

Rumus praktis x =x m=momomlogolHaglr2HaaOmr2aOm Contoh soal: Ketika 7,15 g 1N6a dipanaskan, 2HCO=3,1x)H. R2Ou, mbuesraktrnisytaal direduksi menjadi 2,65 g (Ar Na = 23, C = 12, O = is… AB.. NNaa22CCOO33..2HH2O2O DC.. NNaa22CCOO33..64HH22OO E. Na2CO3.10H22OO E. Na2CO3.10H22OO3 .10Na2CO3. 10H2O3 ⋅ Na2COH2O3.g 4,5 g 2,65 g 4,5 mol 2,65 mol 106 18 hubungan 1 4 ⇒ jadikan koefisien Na2CO3 ⋅ xH2O → Na2CO3 + 4H2O ⇒ x =4 Maka rumus kristal Na2CO3.4H2O = 106 Rumus C02 CO3 adalah 4H2O Jawab : C 10

Kumpulan Contoh Soal Sistem Pertidaksamaan Linear Dua Variabel

6. Konsentr 66.. K Koonnsseennttrraassii LLaarruuttadKaoanpnnasetndtirnaysaitlaarkuatna F. Konsentrasi LarutandKoa pnasPMetendertinsrnaeyysanaittlmaaakrkauaastnnasanjduem(m%nelganmahyn/ammtsaaa)ktsuasanank(–agsdraaatKdmruKd oas oaa)punnpnzaasaalMPsekttalMPetteaunhdreenrdrtuezturiseuntrnisatnesrnartyeaytauynlasyaanndasasinatmirt.l, atamta.lauyaalakraaktakrakuamsauiadsattsnntsnauanalaanald:jn(adruj(%emuum%emmnmtnemagem1lgnanlana/0ayh/ .nmyh0anmKatso)mgtsa)amanarktakatsuausameanssannsna§knatk ar–a–a(d(gdssgasariaMlParraatraetsumrsuemuruausnaa)ntea)nyatntuzkanuzkahtmza.htazautakatsttasstdueduesnarsa solusi. CmmTCoeo12=%nn==tmtouommhkhmaaa::nsssspaamerpz1sma+eetn1lmatmre2ur×alts1a=%s0rau0mdt%amri 10mgmPCTm1eeroma+12nnnm1t==mytuoe2kmmglhea×usaa:nl1aass0pissad0eaanar =% m m m1 ×100 % m1 + m2lsamampaiemek%egurumn=nsamuntuo:: ×s1a0d0ar%i 1 = 01g§0§r1 a+ 0m9TPP0%MPPge%ee×eeunmnremnr1sltysane0uyeemyne0dkmnlaelaave%=tsvnl=osaaaoamlkpm=iumlaiauae1gmnngmun:9rm0%lairvamngmun:9rm0%+lavalamammanj:9rm0%+lavalamammanj:9rm0%0:9pm0% aaaaamlk (MlP%0arl1eia+1rt0+emrue09sn9rte0ya)0gmnan×u×ztv.1=laa1ao0kt0ml0dau0tangm%eu Persentase volume (% v/v) volume total zat (liter) volume total zat dalam 100 liter larutan (liter) ) untuk mengekspresikan %=%=vv vv vvvv1211v+v+==1v1vvv22oo××lluu11mm0000ee%zp %=v v v1 ×100 % vvvv2112====vvvvoooolluulluummmmeeeezppzaeaetltaltatererururltaltarruutt Contoh : v1 + v2 Tentukan pe Contoh: 2v0olmumL eurdeaaridlaanru8t0alPTCnmalPTCeaeoerueonrnLunnnruntytteatuyttaoeuaioekrnlhknelha!deatsn:itsn:eamearipradipaadenaennrapras:ps: eeaadntnta2l2va0vo0momlumlu1mLmL0ueu0erredmedaaaaLrdridiaalnaPllnaa%rer8ru8nuuv0t0ytt=aaaemvnmnnleLLutsuaeraavreirireiuadra!rae!vna Tentukan persen larutan yang mengandung 20 +80 Solusi: v urea % v=v vurea + vair ×100 %= ×%1%0vv+0%0%0vureva%1=ureva%1 §= 220022+MM0+088oe00lna×y×r1ia1t0ta0a0s0k=(a%M%n) § MMMMoeoelnalnayryriatiattataasaskk(a(MaMnn))jujummlalahhmmoollzzaatttteerrlalarruuttddaalamm111

Molaritas (M)  Molaritas (M) menyatakan jumlah mol suatu zat dalam tMerelryuattadkaalanmju1mliltaehr (m10o0l 0zamt itleilritlearru) t 1 l (larutan larutan =%⋅M1M0r ​​​​​​​​=⋅ρVm(oLl) = ⋅ρVm( oLl ) = 1000% ρ ⋅ρ ⋅ ⋅ 100 gr = Mr × V (mL) M =Vm(oLl) =Mgrr × 1000 V (mL) aHuras-tab )ta, eanmrnttauemklriasaseshHbsia2utSujtOe !nn4gi9sm8%olmaraiasssaladruetnagn Solusi: 98 ⋅4% 111. = ⋅ρ = V2 V2 VM1 = ⋅ Molaritas awal zat = molaritas zat setelah pengenceran = volume awal zat = volume zat setelah pengenceran dapat dikurangi dengan menambahkan zat terlarut atau campuran pekat elarduatnamtaoulamrietanscalamruptuarankabnerduebnagha, n seje larutan, tetapi jumlah mol zat terlarut tetap. Ketika diencerkan, volume dan molaritas larut, tetapi jumlah mol zat terlarut tetap sama. Untuk campuran zat sejenis, berlaku rumus berikut: Untuk campuran zat sejenis, berlaku rumus berikut: + M MMMMn21c = molaritas campuran mmmmVVVVooooon21cllllaaaarrrriiiitttt====aaaassss volume campuran = molaritas zat 1 MMMMn1VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV ca = molaritas za = molaritas zat 2 = molaritas zat 2 = molaritas volume zat 2 = molaritas volume zat 2 = molaritas volume zat 2 = molaritas volume zat 2 = molaritas volume zat 2 = molaritas za 12

Contoh: 1. Seorang siswa membutuhkan 1 liter larutan HCl 0,5 M, dan di laboratorium hanya terdapat larutan HCl 12 M, berapa mililiter yang harus diambil? Larutan: M1 ⋅ V1 = M2 ⋅ V2 12⋅ V=1 0,5⋅1⇒ V=1 0,042 L= 42 ml 2. Campurkan 200 ml larutan HCl 0,25 M dengan 250 ml HCl 0,3 M lalu tambahkan 0,2 M HCl . ke dalam campuran sampai volume akhir campuran adalah 600 ml. Tentukan konsentrasi campuran sekarang! Solusi: Mc ⋅ Vc = M1 ⋅ V1 + M2 ⋅ V2 + M3 ⋅ V3 Mc ⋅600 = 0,25⋅200 + 0,3⋅250 + 0,2⋅150 =Mc 5=0 +67050+ 30 M 0. angka Tunjukkan berat molekul ( 25m). mol zat terlarut dalam 1 kg (1000 g) pelarut. =m Pm(cog=l ) gr × P 1000 Mr (gram) Contoh: Anda mengetahui larutan 0,25 mol. Jika kita menggunakan 250 gram air sebagai pelarut, tentukan massa zat terlarutnya! (Mr larutan = 60) Solusi: 1000 g P(g) = m Mr × 0,25 = g × 1000 ⇒ gr = 3,75 60 250 13

Atau nyatakan jumlah mol pelarut dalam larutan ju. aflmatrraeauunktyasamintm.aeknoaylna (xtjau) kmalnahjummollzhatmteorllarpuetlxxadbarau = l = at mnndaananj+u+lbaamnnmbblahjummoxlalaht+otxmablol = al 1rtuotta dari xabaksi dari xabaksi = naleab babnale = daribabnale dari naabnale = naleab babnale = nalebabnale naleb = nalebabnalebnalebraction = nalebnalebnalebraction fraksi larutan CTueornentatuo4kh0a%:n fmra/kmsi m(Morludraerai l=ar6u0t, urea 40% m/m (M Ditentukan = 18) ! air = 18)! Larutan: Larutan: 100 g larutan ureaD4i0d% altaemrd1ap00atg4r0amgrlaamruutarneaudreaan40% mengandung 40 g 60 g air, maka: 60 g air, maka: urea 40 mair 60 nurea = Mr = 60 = 0,67 mol ⇒ 18 mol = 3 Mr, 18 mol = 3 u003d Xurea n u003d urenau + reanair 0.6 u003d 07, +673, 33 n0u, 1re6a 7 u003d 5mMurrea u003d 40 u003d 0,

Paket 2 Kimia Dari Mht