Rumus Penurunan Tekanan Uap – Penurunan tekanan uap adalah salah satu bahan kimia yang perlu Anda kendalikan. Tekanan uap larutan dapat menurun karena beberapa faktor.
Table of Contents
Uap adalah titik di udara tempat cairan mengembun. Arti lain dari steam adalah gas yang tercipta akibat cairan yang mengalami proses pemanasan.
Rumus Penurunan Tekanan Uap
Tekanan uap adalah tekanan yang terjadi pada gas di atas cairan ketika ditutup. Tekanan uap terjadi ketika cairan dan gas berada dalam kesetimbangan dinamis.
Hitunglah Penurunan Tekanan Uap Jenuh Air Jika 45 Gram Glukosa (mr = 180) Dilarutkan Dalam 90 Gram
Yang dimaksud dengan penurunan tekanan uap adalah perbedaan tekanan suatu larutan dengan pelarut murninya. Dalam hal ini, penurunan tekanan yang terjadi pada uap melibatkan partikel-partikel material.
Sifat larutan yang menguap adalah koligatif. Artinya, itu hanya tergantung pada partikel terlarut, bukan partikel materi apa yang ada di dalam larutan.
Tekanan uap itu sendiri terkait dengan seberapa mudah pelarut menguap. Mudah atau tidaknya tergantung dari gaya tarik-menarik yang terjadi antar partikel itu sendiri.
Pada tekanan uap yang terjadi pada pelarut murni, akan terjadi peralihan partikel dari fasa cair ke gas. Akhirnya, ada kesetimbangan dengan pergerakan partikel dari fase gas ke fase cair.
Rumus Penurunan Tekanan Uap Dalam Hukum Raoult
Jika Anda memasukkan pelarut murni ke dalam wadah tertutup, akan terjadi pergerakan partikel. Banyaknya partikel murni dalam fasa gas dapat memberikan tekanan.
Tekanan ini disebut tekanan uap. Setelah beberapa saat, partikel bersih akan mulai terlepas. Ketika kondisi ini terjadi, keseimbangan dinamis tercapai.
Anda dapat menghitung penurunan tekanan uap untuk pelarut murni dengan hukum Raoult. Penerapan hukum Raoult adalah dengan menggunakan pendekatan viskositas larutan.
Selama larutan tidak kental, zat terlarut tidak akan mudah menguap. sedangkan pelarutnya tidak mudah menguap.
Larutan Sukrosa Dalam Air Memiliki Penurunan Tekanan Uap Sebesar 1/6p^o Mmhg. P^o Merupakan Tekanan
Tekanan uap dalam larutan akan rendah jika gaya tarik-menarik antar partikel lebih kuat daripada partikel yang sesuai (pelarut dan zat terlarut).
Contoh penurunan tekanan uap dapat kita temukan dalam aktivitas sehari-hari, seperti merebus air panas, memasak mie instan, dll. (R10/HR-Online) Konsentrasi Larutan Larutan adalah campuran homogen zat terlarut dan konsentrasi pelarut zat terlarut (solute) Pelarut (solvent) suatu larutan.
Solusi a. Pendahuluan Larutan adalah campuran homogen dari dua atau lebih zat yang saling melarutkan, dan masing-masing zat tidak dapat dibedakan.
Sifat koligatif larutan Ami Ratna Puri Nahdaadila zahran Melinda kelompok Permatasari Tias Tifanis Kelompok Ami Ratna Puri Nahdaadila zahran Melinda.
Strategi & Bank Soal Hots Kimia Sma 10,11,12 Sahabatpelajarcerdas
Bahan tiga: Memiliki pemahaman tentang sifat-sifat larutan dan kesetimbangan ionik dalam larutan dengan kemampuan menginterpretasikan dan menerapkan.
Larutan tanpa elektrolit Jenis larutan Larutan -> campuran homogen dari 2 zat atau lebih. Larutan berdasarkan daya hantar listrik : g. Zat terlarut tak terionisasi terionisasi Larutan yang dapat menghantarkan listrik Larutan nonkonduktor misalnya: asam, basa, garam selain A, B, G, misalnya: gula, alkohol, urea terlarut (pelarut) larutan elektrolit larutan tanpa elektrolit
Larutan elektrolit Ada 2 jenis larutan elektrolit: elektrolit kuat: terionisasi penuh, derajat ionisasi (α) = 1 reaksi satu arah: HCl H+ + Cl- tidak memiliki konstanta kesetimbangan elektrolit lemah: terionisasi sebagian, derajat ionisasi: 0 < α < 1 Reaksi dua arah: HF H+ + F – ada tetapan kesetimbangan (Ka atau Kb)
Proses disolusi dengan cara sebagai berikut: zat terlarut bereaksi secara kimiawi dengan pelarut membentuk zat baru, zat terlarut membentuk zat terlarut ketika pelarut membentuk larutan berdasarkan dispersi saja.
Contoh Soal Penurunan Tekanan Uap Dan Pembahasan
Konsentrasi larutan Jumlah zat terlarut dalam larutan Konsentrasi larutan menyatakan komposisi kuantitatif hubungan antara zat terlarut dan pelarut Ada beberapa cara untuk menyatakannya: molaritas (molaritas) molalitas (molalitas) fraksi mol (X) persentase (%) bagian per juta (ppm)
Molaritas Jumlah mol zat terlarut dalam setiap liter larutan Keterangan: L = liter larutan mL = mililiter larutan g = gram zat terlarut (massa) Mr = massa molar zat terlarut
Rasio molaritas antara mol zat terlarut dalam kilogram pelarut Keterangan rumus: kg = kg pelarut (massa) p = gram pelarut (massa) g = gram zat terlarut (massa) Mr = massa molar zat terlarut
Persentase (%) Jumlah gram suatu komponen dalam 100 gram campuran Jumlah ml suatu komponen dalam 100 ml campuran Rumus:
Materi Teori Kinetik Gas Dan Termodinamika |
Pembuatan larutan dengan molaritas spesifik Larutan dengan molaritas lebih tinggi sering disebut sebagai larutan induk. Prinsip produksinya adalah pengenceran alkohol dalam jumlah tertentu jika. Prinsip pengenceran => “bahwa jumlah mol bahan sebelum pengenceran dan sesudah pengenceran (penambahan aquadest) selalu sama”. Jadi persamaan berlaku: V1 M1 = V2 M2
Dimana: V1 = volume zat terlarut sebelum pengenceran M1 = molaritas zat terlarut sebelum pengenceran V2 = volume zat terlarut setelah pengenceran M2 = molaritas zat terlarut setelah pengenceran
Berapa mL H2SO4 pekat (18M) yang diperlukan untuk membuat 750 mL larutan H2SO4 3M? 200 mL air ditambahkan ke dalam 300 mL larutan berlabel 0,6M HNO3. Berapa konsentrasi zat terlarut dalam larutan akhir?
Normalitas Nyatakan berapa ekuivalen zat terlarut dalam satu liter larutan. Setara (setara) N = ———————- liter larutan Kesetaraan adalah suatu besaran yang nilainya dari reaksi yang dialami oleh zat yang bersangkutan. Eq = g/BE , maka g N = —————— BE x v Reaksi asam basa, ……. BE = Mer / reaksi redoks valensi, ………… BE = Mer / jumlah elektron yang ditransfer reaksi ionik, …………………. BE = Mr / jumlah kargo
Rumus Serta Soal Dan Pembahasan Sifat Koligatif Larutan
Latihan! 1. Hitung konsentrasi molar (molaritas) zat terlarut dalam larutan berikut: a. 1,45 mol sukrosa dalam 345 ml larutan b.80,0 g KOH dalam 0,2 liter larutan (Ar K = 39, O = 16, H. = 1) 2. Hitung konsentrasi molar (molalitas) zat terlarut dalam larutan berikut: a 0,25 mol NaCl dalam larutan 0,75 kg b. 196 g H2SO4 dalam larutan 875 g (Ar H = 1, S = 32, O = 16)
3. 60 gram urea CO(NH2)2 larut dalam 72 gram H2O air 3. 60 gram urea CO(NH2)2 larut dalam 72 gram H2O air. Tentukan fraksi mol zat terlarut (buku: Ar N = 14, O=16, C=12, H=1) 4. Suatu larutan terdiri dari 36 ml air (ρ = 1 g/ml) dan 23 gram alkohol ( C2H5OH). Berapa fraksi mol alkohol dalam larutan tersebut? 5. Satu liter larutan mengandung 0,1 mg ion Ca2+. Berapa ppm ion Ca2+ yang terdapat dalam larutan tersebut? 6. Berapa molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan 17,1 gram gula (C12H22O11) dalam air hingga volumenya 0,5 liter 7. Berapa molaritas larutan yang terbentuk dari pelarutan 34,2 gram gula dalam 200 gram air?
Soal: 30 gram asam asetat (BM=60) larut dalam 45 gram air (BM=18). Hitung: fraksi mol masing-masing bahan. Larutkan 2 g NaOH (BM = 40) dalam air sehingga volume larutan menjadi 250 ml Hitung molaritas larutan Sebanyak 12 g urea (BM = 60) dilarutkan dalam 500 g air Hitung molalitas 4,9 g H2SO4 (BM =98) dilarutkan dalam air, sehingga volume larutan adalah 400 ml. Hitung kebenaran solusi.
Sifat koligatif larutan non elektrolit 1) penurunan tekanan uap 2) kenaikan titik didih 3) penurunan titik beku 4) tekanan osmotik larutan elektrolit untuk larutan elektrolit terjadi penyimpangan, sehingga dalam rumus dikalikan dengan faktor van Hoff (i ) i = n = bilangan ionik; a = derajat ionisasi; Untuk elektrolit kuat nilai α = 1, jadi i = n
Contoh Soal Penurunan Tekanan Uap
Pengurangan tekanan uap Kenaikan titik didih Rumus: Keterangan: x = fraksi mol terlarut po = tekanan uap pelarut p = tekanan uap pelarut Ketinggian titik didih
Latihan! 1. Kelarutan CaCl2 dalam air pada 00 C kira-kira. 0,54 molel. Jika Kf = 1,86, berapakah penurunan titik beku larutan tersebut? 2. Siapkan larutan dengan melarutkan 3,75 g hidrokarbon murni dalam 200 g aseton. Jika tetapan titik didih aseton 1,710 Ckg/mol dan berat molekul relatif (Mr) hidrokarbon tersebut 58 kg/mol, tentukan kenaikan titik didih yang terjadi! 3. Hitung penurunan titik beku air jika 10 gram urea dilarutkan dalam 200 gram air. Peta ∆H untuk peleburan adalah 6 kJ/mol. 4. Penurunan titik beku larutan CH3COOH 0,1 M adalah 0,188o C. Hitung derajat ionisasi larutan asam asetat. Keket K air = 1,86 kg K/mol Pernyataan yang benar tentang tekanan uap jenuh suatu larutan adalah bahwa tekanan uap jenuh suatu larutan berbanding lurus dengan fraksi mol pelarut
Sifat koligatif suatu larutan adalah sifat suatu larutan yang bergantung pada jumlah zat terlarut dalam larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit. Saat kita mencampur zat terlarut dan pelarut, sifat kimia zat terlarut hanya berubah sedikit, tetapi sifat fisiknya berubah drastis saat dicampur. Berdasarkan hal tersebut, dapat disimpulkan bahwa sifat koligatif larutan tidak bergantung pada jenis zat terlarut. yang merupakan properti kolektif dari solusi
Tekanan uap jenuh adalah tekanan uap yang diciptakan oleh uap jenuh suatu zat ketika kondisi kesetimbangan telah tercapai. sedangkan tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh disebut tekanan uap jenuh air. Penurunan tekanan uap jenuh larutan (∆P) adalah selisih antara tekanan uap jenuh pelarut murni (Po) dan tekanan uap jenuh larutan (P).
Pengertian Titik Beku Pada Suhu Zat Cair
Pada tahun 1830–1901, menurut hukum Raoult, tekanan uap jenuh suatu larutan sama dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dikalikan dengan fraksi mol pelarut. Sementara itu, penurunan tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dikali fraksi mol zat terlarut.
Terkait dengan sifat koligatif larutan, semakin besar jumlah zat terlarut maka semakin rendah tekanan uap jenuh larutan tersebut. Tekanan uap jenuh suatu larutan adalah tekanan uap larutan pada kesetimbangan. Bahan dengan tekanan uap tinggi berarti mudah menguap. Bahan tersebut memiliki tekanan uap yang rendah sehingga sulit menguap.
Molekul dalam keadaan uap akan memberikan tekanan yang diketahui
