Ch3cooh Asam Atau Basa

Ch3cooh Asam Atau Basa – Disusun oleh: Alqardawy Dicky R ( ) M.Irsyadul Afkar ( ) Muhammad Ilhami ( ) Mulia Irawan ( ) Rahmatun Maula ( ) Ratu Sofina ( )

2 Larutan penyangga Merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH karena atau dengan menambahkan sedikit asam, basa atau pengencer.

Ch3cooh Asam Atau Basa

Campuran asam lemah + basa konjugat atau garamnya disebut “BUFFER ASAM” Contoh : a.CH3COOH + CH3COONa b. H3PO4 + NaH2PO4 Campuran basa lemah + asam konjugat atau garamnya disebut “BASE BUFFER” Contoh: NH4OH + NH4Cl

Teori Asam Basa Secara Umum

Ion H+ dari asam akan dikeluarkan dari basa lemah. Jika Anda menambahkan basa: Asam konjugasi akan menghilangkan ion OH dari basa

7 Anda memiliki RUMUS untuk BUFFER PH (ACID) (H+) = Ka . (A) (B) pH = – log (H + ) = pKa + log (G) (A) Keterangan: (A): konsentrasi asam lemah (G): konsentrasi basa konjugasi Ka : asam tetap

8 Buffer pH (OH-) = Kb terbentuk. (B)(G) pOH = – log (OH-) = pKb + log (B) Keterangan: (B) : asam lemah penyangga (G): asam konjugat konjugat Kb : basis konstan

Di dalam tubuh makhluk hidup – H2 CO3 + HCO3- merupakan larutan buffer untuk menjaga pH dalam darah pH darah tubuh manusia 7,35-7,45 pH darah tidak boleh kurang dari 7,0 dan tidak lebih dari 7,8 n karena akan menimbulkan dia. membunuh orang. Paru-paru dan ginjal adalah organ utama yang terlibat dalam menjaga pH darah. – Mempertahankan pH jaringan agar sesuai dengan karakteristik reaksi enzim – Larutan buffer karbonat – Larutan buffer fosfat.

Diketahui Reaksi Berikut.ch3cooh + Hcl ⇋ Ch3cooh2+ + Clpasangan Spesu Ytang Bersifat Asam Menurut

Dalam kehidupan sehari-hari, larutan asam dan natrium sitrat menjaga PH makanan kaleng agar bakteri tidak cepat merusak makanan. Beberapa merk aspirin juga mengandung bahan yang dapat menetralkan kelebihan asam lambung, seperti MgO.

11 Injeksi atau obat tetes mata, pH harus disesuaikan dengan pH air. Tetes mata harus memiliki pH yang sama dengan air mata agar tidak mengiritasi dan menyebabkan sakit mata. Demikian juga obat suntik harus menyesuaikan dengan pH darah. Tetes mata antibiotik

Di industri, solusi aman digunakan untuk pengolahan limbah. Larutan buffer ditambahkan pada limbah untuk menjaga pH 5-7,5, untuk memisahkan bahan organik dari limbah sehingga layak untuk dibuang ke air. Limbah industri Limbah industri

13 SOAL ASAM PADAT CH3COONa padat ditambahkan ke dalam larutan CH3COOH, sehingga konsentrasi CH3COOH = 0,1 Molar dan konsentrasi CH3COONa = 0,05 Molar. Jika Membiarkan CH3COOH 1,8 X Tentukan pH campuran? Jawab (H+) = Misalkan x (Asam lemah) (garam) = 1,8 x 10-5 x 0,1 = 3,6 x 10-5 0,05 pH = -log (H+) = -log 3,6 x10-5 = log 3, 6

Laporan Praktikum Kimia

= 0,2 molar. Jika Kb NH4OH = Tentukan pH campurannya? Jawaban: mmol NH4OH = V X M = 0,5 ml x 0,1 = 5mmol mmol (NH4) 2SO4 = VXM = 100ml x 0,2 = 20 mmol (OH-) = Kb x (mmol basa lemah) 2 (mmol garam) = 10-5 x = 10-5 x 0,125 = 1,25 x 10-6 2 x 20 pOH = – log (OH) = – log 1,25 x 10-6 = 6 – log 1,25 pH = 14 – ( 6 – log 1,25 ) = 8 + log 1,25

Agar situs web ini berfungsi, kami mencatat dan membagikan data pengguna dengan pengembang. Untuk menggunakan situs web ini, Anda harus menyetujui kebijakan privasi kami, termasuk kebijakan cookie kami 3 Asam Arrhenius adalah senyawa yang akan meningkatkan konsentrasi ion hidrogen (H+) di atas nilainya dalam air murni saat dilarutkan dalam air. Basa meningkatkan konsentrasi ion hidroksida (OH-)

Diperkenalkan oleh Johannnes Bronsted & Thomas Lowry pada tahun 1923 Asam didefinisikan sebagai zat yang dapat menyumbangkan ion hidrogen, dan basa adalah zat yang dapat menerima ion hidrogen. Dalam reaksi asam-basa, ion hidrogen dipindahkan dari asam ke basa.

Asam Basa Asam Basa 2 Asam-basa bertindak sebagai pasangan terikat. CH3COO- adalah ikatan CH3COOH dan sebaliknya. H3O+ dan H2O juga membentuk pasangan konjugat utama. HCl (dalam NH3) + NH3 (l) NH4+(inNH3) + Cl-(inNH3) Asam Basa Asam Basa 2 Contoh basa asam bronsted rendah dalam pelarut selain H2O

Asam Dan Basa Pendahuluan

6 Beberapa molekul dan ion dapat bertindak sebagai asam atau basa tergantung pada kondisi reaksinya, sehingga disebut amfater. Contohnya ion air dan hidrogen karbonat CH3COOH (d) + H2O (l) H3O + (d) + CH3COO (d) H2O (l) + NH3 (d) NH4 + (d) + OH-(d) H2CO3-(d ) + H2O (c) H3O+(d) + CO22-(d) H2O(c) + HCO3-(d) H2CO3(d) + OH-(d) Asam Basa Asam Basa 2

7 Asam dan Basa Lewis Basa Lewis adalah jenis basa yang menyumbangkan sepasang elektron (donor elektron) Asam Lewis adalah jenis asam yang menerima pasangan elektron bebas (akseptor elektron) Contohnya adalah reaksi transfer elektron – BF3 Molekul -defisien dengan NH3 yang kaya elektron menjadi BF3NH3

Definisi 8 Klasifikasi kimia Lewis dari dua oksida berbeda yang dapat dianggap sebagai asam atau anhidrida basa Anhidrida asam diperoleh dengan menyerap air dari asam oksi hingga hanya oksida yang tersisa, sehingga anhidrida asam karbonat adalah CO2 (H2CO3) CO2 (g) + H2O (l) ) H2CO3(d)

Oksida logam golongan I dan II adalah anhidrida basa, diperoleh dengan menghilangkan air dari hidroksida yang sesuai. Contoh kalsium oksida, CaO, adalah anhidrida basa dari kalsium hidroksida Ca(OH) 2 CaO (s) + H2O (l) Ca (OH) 2 (s) Reaksi asam Lewis dengan oksida basa CaO (s) + CO2 ( g) CaCO3(s)

Hidrolisis Materi Pelajaran Kimia Presented By Dra. Tetti E. Siahaan

Reaksi penetralan HCl dan NaOH: HCl + NaOH H2O + NaCl garam basa asam Menurut Arrhenius, HCl adalah asam dan NaOH adalah basa Menurut Bronsted-Lowry, H3O+ adalah asam dan OH- adalah basa Lewis, H + adalah asam dan OH- adalah basa, karena proton menerima sepasang elektron yang diberikan oleh OH-.

12 Air merupakan pelarut yang sangat efektif, karena memiliki momen dipol yang cukup besar, yang dapat mendukung pelarut polar dan ionik. Air berpartisipasi dalam reaksi asam-basa, baik sebagai reaktan maupun sebagai pelarut

H2O (l) + H2O (l) H3O + (d) + OH- (d) asam1 asam-basa1 Reaksi ini menyebabkan autoionisasi air dalam persamaan [H3O +] [OH-] = KW Dimana hasil dari ionisasi Kw permanen. karena air adalah 1×10-14 pada 25oC

14 Air murni mengandung ion H3O+ dan OH-, dan karena konduktivitas listrik yang sempurna, rasio setiap jenis ion akan sama, sehingga [H3O+] = [OH-] = y y2 = 1,0 x 10- 14 y = 1,0 x10-7

Modul Praktikum Kimia Berbasis Virtual Lab Materi Titrasi Asam Basa

15 Asam dan Basa Kuat Asam kuat adalah asam yang bereaksi dengan air. Contohnya termasuk HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, dan HClO4 Kekuatan asam semua asam kuat adalah sama (efek setara) dengan pelarut air, walaupun kemampuannya untuk menyumbangkan hidrogen berbeda. benar (=1)

16 Basa adalah basa kuat yang bereaksi sempurna membentuk ion OH bila dilarutkan dalam air. Ion amida (NH2-) dan hidrida (H-) adalah basa kuat. Kekuatan dasar dari semua basa padat adalah sama (efek level) dalam air, meskipun kemampuan untuk menyumbangkan OH- berbeda. Persamaan reaksi basa kuat bergeser ke kanan (= 1)

17 Fungsi pH Konsentrasi ion hidrogen dalam air meningkat dari 10 M menjadi M. Kali ini dikurangi menggunakan skala logaritmik yang disebut pH pH = – log10 [H3O +] pH = – log10 [ Kw] / [OH-] larutan asam , pH 7

19 Asam lemah jika ion hidrogen tidak ditransfer ke air sampai cukup (mencapai kesetimbangan) Asam lemah adalah elektrolit lemah Asam lemah menghasilkan elektrolit lebih sedikit daripada asam kuat.

Ulangan Harian Asam Basa

HA (d) + H2O (l) H3O + (d) + A-(d) Rumus kesetimbangan [H3O+] [A-] = Ka [HA] Ka adalah tetapan kesetimbangan asam pada suhu tertentu.

21 Asam kuat memiliki Ka di atas 1, jadi [HA] ada dalam jumlah kecil dan asam hampir terionisasi sempurna. Asam lemah memiliki Ka kurang dari 1 dan senyawa terionisasi memiliki konsentrasi rendah

Kekuatan basa berubah dengan kekuatan asam konjugasi H2O (l) + NH3 (d) NH4+ (d) + OH- (d) Asam Basa Asam Basa 2 Persamaan kesetimbangan [NH4+] [OH-] = Kb [NH3 ] [NH4+] Kw = Kb [NH3] [H3O+] Kw = Kb Ka

Hubungan yang sempurna antara Kb dari basa dan Ka dari asam konjugat menunjukkan bahwa tidak perlu mendefinisikan Kb secara terpisah dari Ka karena keduanya dihubungkan oleh Kw = Ka Kb

Asam Basa Garam Ph Buffer

24 Jika dua basa bersaing untuk mendapatkan ion hidrogen, basa yang lebih kuat akan menang dalam waktu yang sama. Asam kuat menyumbangkan ion hidrogen ke basa yang lebih kuat, membuat asam lemah menjadi basa lemah.

Asam Basa Asam Basa 2 Tetapan Persamaan [HCN][F-] = K [HF] [CN-] Reaksi keseluruhan HF(d) + H2O(l) H3O+(d) + F-(d) ( 2) HCN(d ) )) + H2O (c) H3O+(d) + CN-(d) (3)

Oleh karena itu, nilai K diperoleh dengan membagi nilai Ka 2 dengan Ka 3 K = Ka 2 Ka 3 HCN lebih lemah dari HF, Ka 3 lebih kecil dari Ka 2 dan K lebih besar dari 1.

Struktur energi asam oksi dijelaskan oleh efek keelektronegatifan dan polaritas ikatan serta kemudahan mendonorkan proton. Asam okso menyumbangkan proton ke cairan yang sebelumnya melekat pada atom oksigen. –X–O–H Keelektronegatifan X adalah (sangat) negatif (B, C, P, As, S, Se, Br, I) sehingga biasanya melepaskan H+ (asam) (bukan melepaskan OH-)

Senyawa Ch3cooh Asam Atau Basa? Ini Penjelasan Menurut Sains

28 Pajangan adalah bahan yang larut dan berubah